Tóm Tắt Kiến Thức Hóa Học Lớp 8

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 tổng hợp toàn cục kiến thức, phương pháp trọng tâm, những dạng bài xích tập trong lịch trình Hóa học tập 8 cả năm. Qua đó giúp những em học sinh lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức cấp tốc chóng, tác dụng nhất.

Bạn đang xem: Tóm tắt kiến thức hóa học lớp 8

Tóm tắt kỹ năng Hóa học 8 được biên soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kỹ năng Hóa 8 để giúp đỡ các em nhanh lẹ nắm vững kiến thức và kỹ năng từ đó biết cách giải các bài tập nhằm đạt được tác dụng cao trong các bài kiểm tra, bài thi học tập kì 1, kì 2. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Kiến thức Hóa 8, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.


Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. đồ dùng thể và chất:

Chất là phần lớn thứ tạo cho vật thể

Vật thể:

Vật thể từ nhiên: cây, khu đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…

2. Tính chất của chất:

Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).Tính chất của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự chuyển đổi chất này thành chất khác

3. Lếu hợp:

Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất xáo trộn với nhau: ko khí, nước sông…

+ tính chất của hỗn hợp thay đổi.

+ đặc thù của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp là không thế đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất thoát ra khỏi hỗn vừa lòng phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của những chất trong lếu hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp hồ hết nguyên tử thuộc loại, tất cả cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:


Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy chữ cái đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp các nguyên tố có vần âm đầu giống nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ vật dụng hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đã cho, duy nhất nguyên tử của nhân tố đó.

Ví dụ: 2O: nhì nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)

1đvC = trọng lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt cho chất, gồm một trong những nguyên tử link với nhau và thể hiện không thiếu tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là gần như chất được tạo nên từ một nhân tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Hợp chất: Là đa số chất được làm cho từ 2 hay những nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học tập (CTHH)

Những thành phần nào tạo ra thành chất.

Số nguyên tử của từng nguyên tố sinh sản thành một phân tử chất.


Phân tử khối của chất.

2. Bí quyết hóa học của đối kháng chất:

3. Cách làm hóa học của hòa hợp chất: gồm kí hiệu hóa học của rất nhiều nguyên tố tạo nên thành phân tử hòa hợp chất, bao gồm ghi chỉ số sinh sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của phù hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố tạo thành phân tử đúng theo chất, có ghi chỉ số làm việc chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là nhỏ số bộc lộ khả năng link của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã với được khẳng định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Phép tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết sắt (III).

Lập CTHH của vừa lòng chất gồm Na (I) với SO4(II).

Chương 2: bội phản ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng chất bị thay đổi về hình trạng hoặc bị thay đổi về tâm trạng (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của chất vẫn không đổi khác (không gồm sự sinh sản thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành số đông đoạn nhỏ, đồng tình đinh

2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng có sự đổi khác chất này thành chất khác, nghĩa là tất cả sinh ra chất mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo thành khí cacbonic


II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là quá trình biến hóa chất này (chất phản ứng) thành hóa học khác (sản phẩm phản nghịch ứng)

Trong bội nghịch ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa các nguyên tử bị ráng đổi, làm cho phân tử hóa học này biến thành phân tử chất khác

Ví dụ: bội nghịch ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: chất phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận ra có bội nghịch ứng xảy ra: tất cả chất bắt đầu tạo thành có đặc thù khác với hóa học phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, vạc sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định qui định bảo toàn khối lượng: vào một bội phản ứng hóa học, tổng trọng lượng của những chất sản phẩm bằng tổng cân nặng của các chất bội phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản bội ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: phản nghịch ứng sắt tác dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ thứ của phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: cân đối số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. Tính chất của oxi

1. đặc điểm vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, không nhiều tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi làm việc thể lỏng có greed color nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một trong đơn hóa học phi kim vận động mạnh, nhất là ở ánh sáng cao, dễ dãi tham gia phản ứng hóa học với khá nhiều phi kim, nhiều kim loại và phù hợp chất.

a. Tính năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh da trời nhạt)

b. Tác dụng với kim loại

Oxi gồm thể công dụng với phần nhiều các sắt kẽm kim loại dưới chức năng của nhiệt độ để tạo thành các oxit (trừ một trong những kim một số loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO


3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Chức năng với hòa hợp chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản ứng hóa vừa lòng - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự chức năng của oxi với 1 chất

2. Làm phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa vừa lòng là làm phản ứng hóa học trong các số đó chỉ có một chất new được chế tạo ra thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng đề nghị nâng ánh nắng mặt trời lên để khơi mào làm phản ứng thời gian đầu, những chất vẫn cháy, tỏa những nhiệt hotline là phản bội ứng lan nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong số đó có một thành phần là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và khớp ứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương xứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Biện pháp gọi tên:

Tên oxit = tên thành phần + oxit

Nếu kim loại có rất nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có không ít hóa trị

Tên hotline = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: ba + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - bội nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun rét hợp chất giâu oxi cùng dễ bị phân bỏ ở ánh nắng mặt trời cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. đầu tiên thu được Nitơ (-196°C) tiếp nối là Oxi (- 183°C)

Sản xuất tự nước: điện phân nước

2. Phản nghịch ứng phân hủy

Là phản bội ứng hóa học trong những số đó từ một hóa học sinh ra những chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là một trong những hỗn vừa lòng khí trong số ấy oxi chiếm khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy với sự lão hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt với phát sángSự oxi hóa chậm là việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt tuy nhiên không phân phát sángTrong đk nhất định, sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí ko màu, không mùi, không vị, dịu nhất trong số khí, tan khôn cùng ít trong nước

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O


Hỗn hợp sẽ gây nên nổ nếu trộng hidrơ và oxi theo tỉ trọng thể tích 2:1

b. Chức năng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp kim loại đồng red color gạch và bao gồm giọt nước tạo ra thành bên trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) chức năng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Phản ứng thế

Phản ứng núm là bội phản ứng chất hóa học của 1-1 chất với hợp chất trong số ấy nguyên tử của đối kháng chất sửa chữa thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong thích hợp chất

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng ko màu (tuy nhiên nước dày có màu xanh lá cây da trời), ko mùi, ko vị. Sôi làm việc 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn làm việc 0°C.

Có thể hòa tan được rất nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), hóa học khí (HCl,…)

2. đặc điểm hóa học

Tác dụng với kim loại: nước tất cả thể tính năng với một số kim một số loại ở ánh sáng thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong những số đó có một yếu tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tố + oxit

Nếu kim loại có rất nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên call = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: tía + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu hoàng đioxit

IV. Điều chế khí oxi - bội phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun lạnh hợp hóa học giâu oxi cùng dễ bị phân hủy ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Vào công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp cùng áp suất cao. Thứ 1 thu được Nitơ (-196°C) tiếp đến là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: năng lượng điện phân nước

2. Bội phản ứng phân hủy

Là phản nghịch ứng hóa học trong số ấy từ một chất sinh ra những chất mới.

Xem thêm: Thay Pin Xe Đạp Điện - Nên Mua Pin Xe Đạp Điện Giá Bao Nhiêu

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là một trong những hỗn vừa lòng khí trong đó oxi chiếm phần khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy với sự thoái hóa chậm

Sự cháy là sự việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt cùng phát sángSự thoái hóa chậm là việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt tuy thế không phạt sángTrong điều kiện nhất định, sự thoái hóa chậm rất có thể chuyển thành sự cháy

................

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *